Question

【题目】常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A.①所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

B.②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C.③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故A错误；

B．②点溶液pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正确；

C．③点溶液中溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，但是其水解程度较小，所以存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；

D．加入的NaOH后，溶液中一定含有溶质醋酸钠，溶液中一定存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以不可能存在c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D错误；

故选B。