Question

【题目】已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下

	H2（g）	N2（g）	NH3（g）
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ	436	946	a

一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是

A.上图可表示合成氨过程中的能量变化

B.a的数值为1173

C.Q的数值为92

D.其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、反应是放热反应，反应物能量应高于生成物，A错误；

B、△H=反应物键能和-生成物键能和，有-132kJ/mol+40kJ/mol=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2akJ/mol，a=1173kJ/mol，B正确；

C、蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=-132kJ/mol，2NH3（l）=2NH3（g）△H=40kJ/mol，据盖斯定律可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，但不能完全反应，所以Q＜92，C错误；

D、催化剂只能加快反应速率，不影响反应热的大小，D错误；

答案选B。