题目内容

下列关于碳族元素的叙述，不正确的是（　　）
A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子
B．随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强
C．随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高
D．随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
A、碳族元素位于元素周期表中第ⅣA族，同主族最外层电子式相同，原子最外层有4个电子，故A正确；
B、同主族元素，从上到下，随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强，故B正确；
C、第ⅣA族元素的单质，有非金属单质，也有金属单质，所以单质的熔沸点不随核电荷数的递增而升高，故C错误；
D、同主族元素，从上到下，随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故D错误；
故选CD．
练习册系列答案
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短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示．M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍．X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32．则下列说法正确的是（　　）
A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子
B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同
C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物
D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大
实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A______B______
（2）实验步骤：
连接仪器、______、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是______；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是______．
下列说法正确的是（　　）
A．所有的非金属元素都分布在p区
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．离子半径：Na+＞Al3+＞F-
B．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3
C．酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
D．熔点：CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3C（CH3）3
因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显，可将其省略从而得到一张新的周期表．现有前三周期元素A、B、C，它们在该新周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（　　）
A．若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则C的一种氧化物可以使品红溶液褪色
B．若A的单质能与无水乙醇反应，则B的氧化物一定为酸性氧化物
C．若A的氧化物为酸性氧化物，则B的最高价氧化物的水化物为强酸
D．若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则氢化物的熔沸点C比B高
下列元素中，原子半径最大的是（　　）
A．ClB．NaC．HD．F
下列物质中碱性最弱的是（　　）
A．氢氧化钠B．氢氧化镁C．氢氧化铝D．氢氧化钙
下列比较关系与排列顺序错误的是（　　）
A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．碱性Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半径O2-＞F-＞Mg2+＞Al3+

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