题目内容

主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的（　　）
A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族
主族元素R的最高正化合价为+2，则最外层电子数为2，由主族元素的族序数=最外层电子数可知，R位于第ⅡA族，
故选B．
练习册系列答案
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实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A______B______
（2）实验步骤：
连接仪器、______、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是______；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是______．
下列元素中，原子半径最大的是（　　）
A．ClB．NaC．HD．F
下列物质中碱性最弱的是（　　）
A．氢氧化钠B．氢氧化镁C．氢氧化铝D．氢氧化钙
下列与元素锶（38Sr）有关的叙述最不可能的是（　　）
A．其氯化物是离子化合物
B．其最高价氧化物水化物为一种弱碱
C．它比Na更易置换水中的氢
D．它的碳酸盐难溶于水
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是______，最活泼的非金属元素是______；
（2）化学性质最不活泼的元素是______，其原子的原子结构示意图为______；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是______，原子半径最小的是______；
（5）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是______，设计一个实验方案比较其氧化性的强弱（用反应的化学方程式表示）：______．
W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
电离能/（kJ?mol-1）I1I2I3I4I5
Y584182327511158414837
（1）W基态原子的电子排布式为______．
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______．
（4）Z2X4中，Z原子采用______杂化，每个分子中含有______个σ键，______个π键．
（5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键．
下列比较关系与排列顺序错误的是（　　）
A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．碱性Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半径O2-＞F-＞Mg2+＞Al3+
【物质结构与性质】
M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

（1）M原子的外围电子排布式为__________，在周期表中属于      区元素。
（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______（填序号）。
（3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体
A、[M(H2O)6]Cl3 B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为      （填A或B或C）。
（4）MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶。
①固态MO2Cl2属于________晶体；
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为____杂化和________杂化。
（5）＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。

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