题目内容
【题目】镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是
A. 电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2
B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大
C. 负极反应式:ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-
D. b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-
【答案】B
【解析】试题分析:A.根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-,所以C溶液中的溶质不含镁离子,A错误;B.放电时正极电极反应式为:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以a附近的pH将不断增大,B正确;C.根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-可知负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,C错误;D.由可知b电极为正极发生还原反应,反应式为:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以每转移0.1mol电子,理论上生成0.05mol Cl,D错误;答案选B。
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【题目】A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素,且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下:
A的 氢化物 | B的 氢化物 | C的 氢化物 | X的 氧化物 | Y的氢化物 分子构型 | Z原子 |
含氢量最高 的有机物 | 水溶液 呈碱性 | 水溶液 呈酸性 | 两性 氧化物 | 正四面体 | 价电子排布为4s2 |
回答下列问题:
(1)写出对应元素的名称:A__________、B__________、C__________、X__________、Y__________、Z__________
(2)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号和“>”表示):__________
(3)写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式:__________。
(4)已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质,试写出该反应的化学方程式:
__________。
(5)试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低(用具体物质化学式和">"、"<"或"="表示:)__________并说明理由__________。