题目内容
【题目】A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：
A的 氢化物 | B的 氢化物 | C的 氢化物 | X的 氧化物 | Y的氢化物 分子构型 | Z原子 |
含氢量最高 的有机物 | 水溶液 呈碱性 | 水溶液 呈酸性 | 两性 氧化物 | 正四面体 | 价电子排布为4s2 |
回答下列问题：
(1)写出对应元素的名称：A__________、B__________、C__________、X__________、Y__________、Z__________
(2)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“>”表示）：__________
(3)写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：__________。
(4)已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式：
__________。
(5)试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和">"、"<"或"="表示：）__________并说明理由__________。
【答案】 碳 氮 氟 铝 硅 钙 Ca ＞ Al＞ Si 
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 CO2＜ SiO2 CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合。共价键强度大于分子间作用力，故SiO2熔点比CO2的熔点高。
【解析】A是含氢量最高的有机物，应为CH4，则A为C元素；B的最简氢化物水溶液呈碱性，应为NH3，则B为N元素；C的氢化物水溶液呈酸性，可能为F、S、Cl等物质的对应的氢化物，X的氧化物为两性氧化物，为氢氧化铝，则X为Al元素，根据原子序数依次增大，则C为F元素，Y的最简氢化物分子构型是正四面体，应为Si元素，Z的价电子排布为4s2，应为Ca元素。
(1)根据上述分析， A为C元素； B为N元素；C为F元素， X为Al元素，Y为Si元素，Z为Ca元素，故答案为：碳； 氮； 氟； 铝； 硅 ； 钙；
(2)一般而言，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是Ca ＞ Al＞ Si，故答案为：Ca ＞ Al＞ Si；
(3)B的氢化物与C的氢化物反应的生成物为氟化铵，属于离子化合物，电子式为
，故答案为：；
(4)氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，反应的化学方程式为2F2 + 2H2O = 4HF + O2，故答案为：2F2 + 2H2O = 4HF + O2；
(5)CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合。共价键强度大于分子间作用力，故SiO2熔点比CO2的熔点高，故答案为：CO2＜ SiO2；CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合。共价键强度大于分子间作用力，故SiO2熔点比CO2的熔点高。
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【题目】100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 
Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(X)/mol | n(Y)/ mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
下列说法正确的是
A. 前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1
B. 温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应
C. 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/L
D. 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大