Question

【题目】按要求回答下列问题

(1)①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是____________。（填编号）

(2)3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是__________，含有电子的物质的量是__________；

(3)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为__________；

(4)标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为_____________；

(5)标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____________；

(6)已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是_________。

Answer 1

【答案】①⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦⑧ 5.5mol 5mol 6mol/L 2：1 3mol/L 124g/mol

【解析】

(1)存在自由移动的电子或自由移动的离子时能够导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物属于非电解质；

(2)根据n=计算出铵根离子的物质的量；结合铵根离子中含有11个质子、10个电子，根据其物质的量计算出含有质子和电子的物质的量；

(3)根据溶质Al2(SO4)3与其电离产生的离子数目关系确定SO42-的浓度；

(4)根据n=计算气体的物质的量，然后根据二者质量和等于36g计算出每种成分的物质的量，根据气体的体积比等于气体的物质的量的比计算；

(5)根据n=计算气体的物质的量，然后根据c=计算溶液的浓度；

(6)根据n=计算物质的量，结合n=计算A气体的摩尔质量。

(1)水银中存在自由移动的电子，能导电；盐酸和硫酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，能导电的物质序号是①⑤⑩；

烧碱、氯化钠晶体、液态氯化氢是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质是②④⑨；

蔗糖在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物，则属于非电解质，二氧化碳、氨气在水中电离的不是该物质本身，则二氧化碳、氨气属于非电解质，即属于非电解质是⑥⑦⑧；

(2)3.01×1023个NH4+的物质的量n(NH4+)==0.5mol，0.5mol NH4+中含有质子的物质的量为：0.5mol×11=5.5mol，含有电子的数目为：0.5×10mol=5mol；

(3)在溶液中溶质Al2(SO4)3电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，根据电离方程式可知n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]，由于溶质与其电离产生的离子处于同一溶液，所以二者的浓度比等于它们的物质的量的比，故c(SO42-)=3c[Al2(SO4)3]=3×2mol/L=6mol/L；

(4)n(气体)==3mol，假设H2和O2组成的混合气体中H2、O2的物质的量分别是x、y，则x+y=3mol，2x+32y=36g，解得x=2mol，y=1mol，由n=可知两种气体的体积比等于气体的物质的量的比，则混合气体中H2和O2的体积比：2mol：1mol=2：1；

(5)标准状况下，33.6LNH3的物质的量为n(NH3)==1.5mol，将其溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度c==3mol/L；

(6)1.505×1023个A气体分子的质量为31g，其物质的量为n==0.25mol，则根据n=A气体的摩尔质量是M==124g/mol。