Question

【题目】Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填序号）

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________。

Ⅱ. 根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa

⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，请回答下列问题：

（1）常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m___________ n （填 “<”、“>”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH- H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是____________。

A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加NaHCO3固体

C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 molL-1] D. 向水中加入NH4Cl固体

（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH-浓度由大到小的顺序为(填序号)__________________。

（4）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________。

Answer 1

【答案】b＞ a＞ d＞ c NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 ＜ D ⑥＞⑤＞④＞③＞①＞② ⑥＞⑧＞⑩＞⑦＞⑨

【解析】

Ⅰ.根据图表中的电离常数可判断出酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。根据越弱越水解即弱酸阴离子对应的酸越弱，其盐的水解程度越大。因此水解程度顺序： Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3＞CH3COONa。

Ⅱ.分析掌握各种因素对水的电离的影响，升温水的电离程度变大，加入酸或者碱，水的电离程度变小；加入可水解的盐，水的电离程度变大。

Ⅰ.（1）水解程度顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3＞CH3COONa，强碱弱酸盐水解程度越大生成的OH-越多，pH越大，pH大小顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3＞CH3COONa，即b＞a＞d＞c。

（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。

Ⅱ. （1）pH=11的氢氧化钠稀释100倍之后氢氧根离子的浓度变为原来的百分之一，pH变为9，而NH3H2O是弱电解质，稀释后电离程度增大，氢氧根离子物质的量增大，因此稀释100倍之后氢氧根离子的浓度大于原来的百分之一，因此要想NH3H2O的pH变为9，需要稀释大于100倍。因此m＜n。

（2）A．向水中加入NaHSO4固体，硫酸氢钠溶解后电离出氢离子，抑制水电离，平衡向左移动，且溶液中c（H+）>c（OH-），溶液呈酸性，故A错误。

B．HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，故B错误。

C．升高温度，平衡右移，但是c（H+）=c（OH-）还是呈中性，故C错误。

D．向水中加入NH4Cl固体，氯化铵水解，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，从而促进水电离，导致溶液中c（H+）>c（OH-），溶液呈酸性，故D正确。本题选D。

（3）⑥(NH4)2SO4发生水解，促进水电离；⑤CH3COONa发生水解，促进水电离，但是等物质的量浓度的（NH4）2SO4和CH3COONa溶液中，水电离的OH-浓度⑤比⑥(NH4)2SO4小，即⑥＞⑤；④NaCl溶液属于强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响；③CH3COOH属于弱酸，不完全电离，抑制水电离，水电离出的的OH-浓度仅次于④NaCl溶液；同浓度的①NaOH是强碱电离出的OH-离子浓度小于②H2SO4电离出的H+浓度，因此①NaOH中水电离的OH-浓度比②H2SO4的大。因此水电离的OH-浓度由大到小的顺序为⑥＞⑤＞④＞③＞①＞②。

（4）物质的量浓度相同的⑦CH3COONH4、⑧NH4HSO4、⑩NH4Cl中存在NH4++H2ONH3H2O+H+，⑧NH4HSO4存在大量的H+，抑制NH4+的水解，而⑦CH3COONH4是弱酸弱碱盐，水解相互促进，在三种物质中NH4+的浓度最小，即⑧＞⑩＞⑦。⑨NH3H2O部分电离出铵根离子，在氨水中的NH4+浓度最小，即⑧＞⑩＞⑦＞⑨；相同浓度的五种溶液中，⑥(NH4)2SO4中铵根离子浓度最大，因此NH4+浓度由大到小的顺序是⑥＞⑧＞⑩＞⑦＞⑨。