题目内容
【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
A.生成44.8LN2（标准状况）
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为2.5mol
D.被氧化的N原子的物质的量为0.75mol
【答案】A
【解析】解：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合价由﹣ 
、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN2 ， 则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原； 现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2 ， 转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，
A．题给以上分析知，生成2mol氮气，在标况下体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，故A正确；
B．通过以上分析知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol× 
=0.25mol，故B错误；
C．转移电子的物质的量为0.25mol×（5﹣0）=1.25mol，故C错误；
D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为 
mol=3.75mol，故D错误；
故选A．
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合价由﹣ 、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN2 ， 则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原；
现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2 ， 转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，据此分析解答．
