题目内容
【题目】下列实验操作中正确的是( )
A.将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
B.除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
C.用苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在混合液中
D.制取硝基苯时，应先取浓H2SO42mL，再加入1.5mL浓HNO3 ， 再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热
【答案】B
【解析】苯和液溴在铁的催化下反应可得溴苯，而溴水不行。苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在水浴中测水的温度，控制在55～60℃。混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸加入浓硝酸中，且边加边振荡(或搅拌)散热。
阅读快车系列答案【题目】工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理．
（1）Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
H2O（l）=H2O（g）△H3
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△ H=（用△ H1、△ H2、△ H3）
（2）Ⅱ．在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH4）数据如下表：
温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1℃ | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2℃ | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
①分析上表中数据，下列说法正确的是
A．T1℃ 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）
B．T1℃ 反应达化学平衡状态时，CH4的转化率为80%
C．T2℃ 反应在40min时处于平衡状态
D．T1＞T2
②反应的平衡常数K（T1） K（T2），△H0，理由是 ．
③T1℃时反应的平衡常数K为 ．
④反应在T1℃下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 ， 在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH4）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH4）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH4） ．
（3）Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 ． 
