题目内容
【题目】不能用离子方程式 CO +2H+=CO2↑+H2O表示的反应是( )
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】解:A.碳酸钠为可溶性碳酸盐,与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳,离子方程式:CO +2H+=CO2↑+H2O,故A正确; B.碳酸钾与硝酸反应生成二氧化碳、水和硝酸钾,离子方程式:CO
+2H+=CO2↑+H2O,故B正确;
C.碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和二氧化碳、水,离子方程式:CO +2H+=CO2↑+H2O,故C正确;
D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,离子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故D错误;
故选:D.
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【题目】工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理.
(1)Ⅰ.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2
H2O(l)=H2O(g)△H3
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△ H=(用△ H1、△ H2、△ H3)
(2)Ⅱ.在温度为T1℃和T2℃时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中,发生上述可逆反应,测得不同时刻的n(CH4)数据如下表:
温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1℃ | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2℃ | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
①分析上表中数据,下列说法正确的是
A.T1℃ 前10min,V(NO2)=0.03mol/(Lmin)
B.T1℃ 反应达化学平衡状态时,CH4的转化率为80%
C.T2℃ 反应在40min时处于平衡状态
D.T1>T2
②反应的平衡常数K(T1) K(T2),△H0,理由是 .
③T1℃时反应的平衡常数K为 .
④反应在T1℃下进行,50min时,向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 , 在下图中画出恒温,重新达到平衡过程中n(CH4)随时间变化的曲线(只要求画出n(CH4)的变化趋势,不需要准确画出再次平衡后n(CH4) .
(3)Ⅲ.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见下图.该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,其电极反应式为 .