题目内容
8．在下列反应中，HCl既表现酸性又表现氧化性的是（ ）| A． | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | |
| B． | Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | |
| C． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑ | |
| D． | NaOH+HCl=NaCl+H2O |
分析 HCl既表现酸性又表现氧化性，H元素的化合价降低，则生成盐和氢气，以此来解答．
解答 解：A．只表现酸性，故A不选；
B．生成氯化亚铁，体现其酸性，生成氢气体现其氧化性，故B选；
C．生成氯气，体现其还原性，故C不选；
D．只表现酸性，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．下列有关仪器的使用正确的是（ ）
| A． | 做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶 | |
| B． | 配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等 | |
| C． | 将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧 | |
| D． | 冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水 |
19．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料
Ⅰ、已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ•mol-1．
Ⅱ、工业上采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）下列一定能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变
C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不变
（2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①由表中数据判断Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol/L，此时对应的温度为250℃℃；CO的转化率为80%；
（3）一定温度下，将1mol CO和3molH2分别充入容积均为1L的甲（恒压）、乙（恒容）密闭容器中．若经过60s乙容器中反应达到平衡，则甲容器中达到平衡时所需的时间＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）要提高CO的转化率并且提高反应速率，可采取的措施是D（填字母）．
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．体积不变通入H2 E．体积不变通入惰性气体 F．分离出甲醇．
Ⅰ、已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ•mol-1．
Ⅱ、工业上采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）下列一定能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变
C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不变
（2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol/L，此时对应的温度为250℃℃；CO的转化率为80%；
（3）一定温度下，将1mol CO和3molH2分别充入容积均为1L的甲（恒压）、乙（恒容）密闭容器中．若经过60s乙容器中反应达到平衡，则甲容器中达到平衡时所需的时间＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）要提高CO的转化率并且提高反应速率，可采取的措施是D（填字母）．
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．体积不变通入H2 E．体积不变通入惰性气体 F．分离出甲醇．
16．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中正确的是（ ）
| A． | 溶液中含有0.6NA个K+ | |
| B． | 1L溶液中含有K+和SO42-总数为0.9NA | |
| C． | 取出10mL该溶液中，K+浓度为0.3mol/L | |
| D． | 100mL溶液中含有SO42-数目为0.6NA |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 | |
| B． | 工业上利用油脂生产肥皂、用淀粉酿酒、用纤维素生产酒精 | |
| C． | 酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会因反应褪去 | |
| D． | 蛋白质和油脂在发生腐败变质时，均会产生含NH3的刺激性气味 |
13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A． | 18gH2O含有的氢原子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA | |
| C． | 常温常压下，1.06gNaCO3含有的分子数目为0.02NA | |
| D． | 1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA |
．
17．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应是（ ）
| A． | 实验室制备氢气 | |
| B． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 | |
| C． | 灼热的木炭与CO2的反应 | |
| D． | 铝粉与氧化铁粉末反应 |
