题目内容

【题目】市售一种可充电电池，由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液组成。LaNi5H6+6Ni（OH）LaNi5+6Ni(OH)2有关该电池的叙述正确的是：

A. 放电时，负极反应为LaNi5H6+6OHˉ－6eˉ=LaNi5+6H2O

B. 放电时，负极材料是Ni(OH)2

C. 充电时，阴极反应为Ni(OH)2+OHˉ－eˉ=NiO(OH)+H2O

D. 充电时，电池负极接充电器电源的正极

【答案】A

【解析】放电时为原电池，负极发生氧化反应，LaNi5H6+6OHˉ－6eˉ=LaNi5+6H2O，A正确；放电时，负极材料是LaNi5H6，B错误；充电时为电解池，阴极发生还原反应，LaNi5+6H2O+6eˉ= LaNi5H6+6OHˉ，C错误；充电时电解池的阴极应与电源的负极相连，即电池负极接充电器电源的负极，D错误；正确选项A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】过氧化锶(SrO2·2H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

反应原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O＝SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，该反应放热。

（1）选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。

（2）SrO2·2H2O与CO2会反应变质，反应的化学方程式为______。

（3）25℃时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO32－的溶液中，当c(Sr2+)＝0.0010 mol·L－1时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F－):c(CO32－)＝______。[已知25℃时：Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9]

（4）准确称取1.8000 g SrO2·2H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准液20.00 mL，计算SrO2·2H2O样品的纯度，写出计算过程________。（已知：S2O32-S4O62-）

【题目】计算

(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_____（填选项序号）。

(2)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。

(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c(K+)＝0.7 mol·L1，c(Zn2+)＝0.1 mol·L1，c(Cl)＝0.3mol·L1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______。

(4)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。

①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成______。

A．S2 B．S C．SO32 D．SO42

②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7 + 14HCl(浓)＝3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反应中转移0.6mole，则被氧化的HCl的物质的量为______。

【题目】为研究卤代烃与NaOH乙醇溶液反应的情况(已知乙醇可使酸性KMnO4溶液褪色)，某化学课外小组的学生进行如下实验；

（1）甲同学用图1所示装置研究CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液的反应，充分反应后，试管D中的现象是_________________，试管C中水的作用是_______________，实验中________(填“能”或“不 能”)用Br2的四氯化碳溶液代替酸性高锰酸钾溶液。

（2）乙同学用图2所示装置研究(CH3)3CBr与NaOH的乙醇溶液的反应。

①采用水浴加热的优点是_______________________________。

②发生反应后，试管E中的主要现象是_______________________________。

【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________(写仪器名称)。

(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________。

(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用 _____________ 规格的量筒。

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL

(4)根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒取计算所需体积的浓硫酸

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌

③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀

你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）

(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

【题目】将 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成两等份，向其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中 的 SO42－完全沉淀；向另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3＋的浓度(mol/L)为

A. B. C. D.

【题目】科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨3He，100吨3He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是（ ）

A.3He的最外层电子数为2，具有较强的金属性

B.3He位于周期表第二周期第ⅡA族

C.其原子核中质子数为2、中子数为1

D.核聚变是化学反应

【题目】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ________。

(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____。

(3)由该反应判断， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(选填“强”或“弱”) ________。

(4)如反应中转移了 2mol 电子，则产生的 Cl2 在标准状况下体积为_____L 。

(5)某同学欲用 KMnO4 固体配制100mL 0.5mol/L 的溶液 。回答下列问题：

①配制 KMnO4 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。

②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(请填序号)_____。

A．容量瓶上标有容积、温度和刻线

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须加热烘干

C．配制溶液时，把量好的 KMnO4 固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm 处，改 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是_______(请填序 号)

A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶水洗后有水残留

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

【题目】向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，试回答：

(1)0到a点之间的反应的化学方程式：__________________；

(2)a到b点之间的反应的离子方程式：_____________________；

(3)b点之后的反应的离子方程式：____________________；

(4)c点CO2的体积___ mL（同温同压下）；

(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量之比为_______________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网