题目内容

【题目】计算

(1)常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为SO2的是_____(填选项序号)。

(2)在标准状况下,2.24LN2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______

(3)0.1LKCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中,c(K+)=0.7 mol·L1c(Zn2+)=0.1 mol·L1c(Cl)=0.3mol·L1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______

(4)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。

①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为养鱼宝,可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl,则S2O32将转化成______

A.S2 B.S C.SO32 D.SO42

②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气,发生反应的化学方程式为K2Cr2O7 + 14HCl()=3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O,若反应中转移0.6mole,则被氧化的HCl的物质的量为______

【答案】A 2.8g 0.03mol D 0.6mol

【解析】

(1)在相同条件下,气体的物质的量越多,气体的体积越大。由于四种气体的质量相等,所以根据n=m/M可知,气体的摩尔质量越大,物质的量越小,二氧化硫的摩尔质量最大,二氧化硫的物质的量最小,体积最小,答案选A,故答案为:A;

(2)在标准状况下,2.24LN2、N2O组成的混合气体的物质的量是0.1mol,因为一个N2N2O分子中都含有2个氮原子所以不论N2N2O的比例如何只要物质的量是确定的那么N的物质的量就是混合气体物质的量的2,2.24LN2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为0.2mol,质量为0.2mol×14g/mol=2.8g,故答案为:2.8g;

(3)由溶液呈电中性可知,溶液中硫酸根离子的浓度为:c(SO42-)=(0.7 mol·L1+0.1 mol·L1×2-0.7 mol·L1+0.1 mol·L1×2-0.3mol·L1)÷2=0.3mol·L1,则硫酸根离子的物质的量为:0.3mol·L1×0.1L=0.03mol,则向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生硫酸钡沉淀的物质的量为0.03mol,故答案为:0.03mol;

(4)①标准状况下224mL(即0.01mol)Cl2完全转化为Cl-时,得电子总量是0.01mol×2×(1-0)=0.02mol,设S2O32-转化成的产物中,硫的化合价是x,则根据电子守恒:25.0mL0.1molL-1Na2S2O3失电子数=0.025L×0.1molL-1×2×(x-2)=0.02,解得x=6,所以S2O32-转化成SO42,故答案为:D;

②依据反应方程式,消耗1mol K2Cr2O7转移电子6mol,若反应中转移0.6mole,则参加反应的HCl的物质的量为1.4mol,参加反应的HCl,只有其中的6个化合价由-1→0价被氧化,则被氧化的HCl的物质的量为0.6mol,故答案为:0.6mol。

练习册系列答案
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【题目】生活中有许多与化学相关的数据表格。

Ⅰ.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:某医疗机构临床检验结果报告单

分析项目

检测结果

单位

参考范围

1

锌(Zn)

115.92

μmol/L

66~120

2

铁(Fe)

6.95

mmol/L

7.52~11.82

3

钙(Ca)

1.68

mmol/L

1.55~2.10

……

根据上表的数据,回答下列问题:

(1)该儿童__________元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol/L”__________(填质量”、“体积浓度)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在这个过程中体现维生素C__________(填氧化性还原性”)。

Ⅱ.生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:

td style="width:117.45pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-right-style:solid; border-right-width:0.75pt; border-bottom-style:solid; border-bottom-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">

②硫酸钾(K2SO4

成分

质量(g)

摩尔质量(g/mol)

①蔗糖(C12H22O11

25.00

342

0.25

174

③高锰酸钾(KMnO4

0.25

158

④阿司匹林(C9H8O4

0.17

180

⑤硝酸银(AgNO3

0.02

170

(4)上述鲜花保鲜剂成分中,属于盐的是__________(填序号)。

(5)欲配制500mL该鲜花保鲜剂,有如下操作步骤:

a.把称量好的保鲜剂放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;

b.把a所得溶液小心转入500mL容量瓶中;

c.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切;

d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;

e.将容量瓶塞紧,反复上下颠倒摇匀。

①操作步骤的正确顺序为(填序号)__________

②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是__________

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,需要干燥

C.盖好瓶塞,用一只手的食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次

(6)写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式c(K+)=__________ mol·L1

【题目】碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:

1CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol

写出CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)CO2(g)H2O( 1) 的热化学方程式_________

2已知: 反应I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H < 0

反应II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H < 0

在恒温恒容装置中充入一定量的NH3 O2,在催化剂的作用下进行反应I则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)

A.增大压强,Kp(用压强表示的化学平衡常数) 增大

B.若测得容器内3v(NH3)=2v(H2O) 时,说明反应已达平衡

C.升高温度,NH3 的转化率增大

D.达到平衡时体系的压强不再变化

氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应III为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1molNH32molO2得有关物质的量关系如图,该催化剂在高温时选择反应_____(“I”“II”)

③520℃时,4NH3(g)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式)。提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______( 填字母序号)

A.降低反应温度 B.将反应生成的H2O(g)及时移出

C.增大NH3O2的初始投料比 D.投料比不变,增加反应物的浓度

3己知25℃HCN H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:

物质

电离常数(Ka)

HCN

Ka=5×10-10

H2CO3

Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7× 10-11

25℃时,测得HCN NaCN 的混合溶液pH=11,c(HCN)/c(CN-)=____NaCN 溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为:__________

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