题目内容
【题目】将 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成两等份，向其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中 的 SO42－完全沉淀；向另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3＋的浓度(mol/L)为
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4++OH- 
NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=
计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），据此计算原溶液中的Al3+浓度。
将 Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，每份的体积为0.5aL，
向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则：
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
bmol bmol
c（SO42-）=
=
mol/L，
向0.5aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：
NH4++OH- NH3↑+H2O
cmol cmol
c（NH4+）=
=
mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+mol/L×1=mol/L×2，
解得x=
mol/L，
答案选B。
【题目】碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的热化学方程式_________。
（2）已知: 反应I: 4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H < 0
反应II: 4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(g) △H < 0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3 和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。
A.增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数) 增大
B.若测得容器内3v正(NH3)=2v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡
C.升高温度，NH3 的转化率增大
D.达到平衡时体系的压强不再变化
②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在高温时选择反应_____(填“I”或“II”)。
③520℃时，4NH3(g)+3O2 (g)
2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式)。提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______( 填字母序号)
A.降低反应温度 B.将反应生成的H2O(g)及时移出
C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不变，增加反应物的浓度
（3）己知25℃时HCN 和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:
物质 | 电离常数(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11 |
25℃时，测得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,则c(HCN)/c(CN-)=____。向NaCN 溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为:__________。
