题目内容

下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列有关说法正确的是
A．放电时，负极反应LiCoO2 – xe- =Li(1-x)CoO2 + xLi+
B．充电时，A极发生氧化反应
C．充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动
D．当B极失去Xmol电子，电池消耗 6 mol C
D

试题分析：A．放电时，负极上LiCoO2失电子化合价升高生成Li1-xCOO2和Li+，所以电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCOO2+xLi+，正确根据LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6知，充电时，Li1-xCoO2 中Co元素得电子发生还原反应，所以发生还原反应的物质是Li1-xCoO2，故B错误．
练习册系列答案
相关题目
下列金属防腐的措施中，属于使用电化学保护法的是
A．在铁中加入铬、镍等制成不锈钢B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块
如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是：
A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
B．若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为
C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO
假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源
B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变
下列变化需要通电才可以进行的是
①电离    ②电解     ③电镀     ④电化学腐蚀
A．①②③B．②③④C．②③D．全部
铅蓄电池属于二次电池。下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42— 2PbSO4+2H2O

下列有关说法正确的是
A．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得氯气2.24L，则电池内消耗的H2SO4的物质的量是0.2mol
B．K与N相接时，H+向正极区迁移
C．K与M连接时，所用电源的b极为负极
D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大
性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：
⑴家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮?   。(填能或否)
⑵下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有        （填序号）。
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
⑶生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是         ，导电塑料可表示为，它属于     材料（填序号）
A．新型无机非金属材料     B．有机高分子材料     C．金属材料
如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是:                                        
（2）石墨电极(C)的电极反应式为                                       
（3）若在标准状况下，有2． 24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_  L;丙装置中阴极析出铜的质量为      g
（4）某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液时a为电池_  极，电解质溶液最好用_        。若用于制   Fe(OH)2，使用硫酸钠做电解质溶液，阳极选用      作电极。
（1）铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-   2PbSO4+2H2O回答下列 问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）
①放电时：负极的电极反应式是                 ， 电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加       g。
②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上­生成________。

（2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是         
a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

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