Question

（1）铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-   2PbSO₄+2H₂O回答下列 问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）
①放电时：负极的电极反应式是                 ， 电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加       g。
②在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，将原Pb和PbO₂极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上­生成________。

（2）三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是         
a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑
d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

Answer 1

（1）①Pb+SO₄^2－ -2e^－  = PbSO₄ 
小    96
②Pb； PbO₂；
（2）cd

试题分析：（1）①Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-   2PbSO₄+2H₂O，该反应中Pb作为负极，所以负极的电极反应式是Pb+SO₄^2－ -2e^－  = PbSO₄ ，反应过程中消耗了硫酸，所以电解液中H₂SO₄的浓度将变小；该反应转移的电子数为2，所以当外电路通过2mol电子时，即有1mol的Pb发生反应，所以在负极增加一摩尔硫酸根的质量，即负极板的质量增加96g；②该过程为放电的逆过程，所以在A电极上生成Pb，在B电极上­生成PbO₂；（2）阳极发生的是氧化反应，所以不能用铁作阳极材料，a错误；阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑，Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，故电解过程中阳极附近溶液的pH降低，所以b错误，c正确，1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故d正确，本题答案选择cd。
点评：本题考查了原电池、电解池的知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。