题目内容

A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

A.A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱

B.A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

C.D元素在第三周期第ⅥA族

D.A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

B

解析：依同周期，最外层共11个电子，两两皆能反应生成盐和水知：A为Na;B为Al;D为Cl。

故：A.两种强碱错；B.两金属、一种非金属正确；C.D为Cl，为ⅦA族；D.Na、Mg、Al熔点依次升高。

练习册系列答案
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（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了
离子键
离子键
的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了
共价键
共价键
的作用力；碘的升华，粒子间克服了
分子间
分子间
的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是
SiO2＞KClO3＞I2
SiO2＞KClO3＞I2
．
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
①⑤③②④⑥
①⑤③②④⑥
（填序号）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有
CO2
CO2
，由非极性键形成的非极性分子有
H2
H2
，能形成分子晶体的物质是
H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
，含有氢键的晶体的化学式是
HF
HF
，属于离子晶体的是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，属于原子晶体的是
SiC
SiC
，五种物质的熔点由高到低的顺序是
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
．
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．
金属晶体
金属晶体
；B．
分子晶体
分子晶体
；C．
离子晶体
离子晶体
；D．
原子晶体
原子晶体
．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．
CsCl
CsCl
；B．
NaCl
NaCl
；C．
SiO2
SiO2
；D．
金刚石
金刚石
．
（2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为
1：2
1：2
．
（2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
．
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
；
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
．
短周期A，B，C，D，E五种元素原子序数依次增大，A、B同主族，B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同，E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和．A、B能形成原子个数比为1：1的离子化合物W，W易与水发生氧化还原反应，回答下列问题：
（1）W的电子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
，W与水反应的化学方程式
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．
（2）若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池，则负极为
镁
镁
（填元素名称），正极反应式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
． ②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池，则负极为
铝
铝
（填元素名称），负极反应式是
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
．
（3）已知C单质与E单质可发生燃烧反应，以H2SO4作为电解质溶液设计成燃料电池，则负极反应式是
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+
，正极反应式
Cl2+2e-═2Cl-
Cl2+2e-═2Cl-
．
A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
元素 A B C D
性质或结构信息 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 气态氢化物显碱性 +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 第三周期原子半径最小
（1）B在元素周期表的位置：
 
．
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为
 
．
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质．有关反应的化学方程式为：
 
；
 
．
（4）D的最高价氧化物为无色液体，1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为
 
．
A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大．A原子最外层有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子L层上的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．请回答：
（1）A元素的最高价氧化物的水化物的化学式是
 
；
（2）物质E中所包含的化学键有
 
；
（3）写出C、D两元素形成的化合物的电子式
 
；
（4）把盛有48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为
 
．

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