Question

16．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）

• A． 1L0.5 mol•L^-1CuCl₂溶液中含有Cu²⁺的个数为0.5N_A
• B． 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N_A
• C． 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A
• D． 1mol羟基中电子数为10 N_A

Answer 1

分析 A．铜离子部分水解，导致铜离子的数目减少；
B．过氧化钠中的过氧根离子含有1个共用电子对，0.1mol过氧化钠含有0.1mol共用电子对；
C．pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；
D．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子．

解答 解：A．1L 0.5 mol•L^-1CuCl₂溶液中含有0.5mol氯化铜，由于铜离子部分水解，则溶液中含有的铜离子小于0.5mol，含有Cu²⁺的个数小于0.5N_A，故A错误；
B．7.8g过氧化钠的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol共用电子对，含有的共用电子对数为0.1N_A，故B错误；
C．25℃时，pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1.0L该Ba（OH）₂溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^-数目为0.1N_A，故C正确；
D．羟基为中性原子团，1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，D为易错点，注意羟基与氢氧根离子的区别．