题目内容
6.在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应,P(g)+2Q(g)?2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是( )A. | 反应容器中压强不随时间变化而变化 | |
B. | 反应容器中P、Q、R、S四者共存 | |
C. | P和R的生成速率相等 | |
D. | 反应容器中物质的总物质的量保持不变 |
分析 可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变,据此分析解答.
解答 解:A.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,在未达到平衡状态前,容器中压强随着反应进行而改变,当反应容器中压强不随时间变化而变化时,该反应达到平衡状态,故A正确;
B.无论反应是否达到平衡状态,只要反应发生,反应容器中P、Q、R、S四者就共存,所以不能据此判断平衡状态,故B错误;
C.R是固体,没有浓度变化,所以不能用该物质表示反应速率,故C错误;
D.无论该反应是否达到平衡状态,该反应中反应前后物质的量总和不变,所以不能根据物质的量总和判断平衡状态,故D错误;
故选A.
点评 本题考查化学平衡状态判断,为高频考点,只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据,注意该反应中R是固态,为易错点.
练习册系列答案
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16.下列物质含分子最多的是( )
A. | 1.806×1024个O2 | B. | 5NA个水分子 | ||
C. | 标准状况下89.6LCl2 | D. | 4mol CO2 |
17.下列有机物分子中,所有原子一定在同一平面内的( )
A. | B. | C. | D. | HC≡CCH=CHC≡CH |
1.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠,氰化钠剧毒.有少量因爆炸冲击发生泄漏.这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理,以减轻污染.
(1)写出NaCN的电子式Na+,偏碱性条件下,氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-,同时放出NH3,该反应的离子方程式:CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-.
(2)Cu2+可作为双氧水氧化CN-中的催化剂.某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN-是否起催化作用,请你完成下实验方案.填写实验步骤、实验现象和结论(己知:CN-浓度可用离子色谱仪测定)
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步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液,只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末,用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度 | 现象与结论: 若若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度,则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用 若若两试管中的CN-浓度相同,则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用 |
18.下列微粒中,中心原子含有孤电子对的是( )
A. | SiH4 | B. | CCl4 | C. | H2O | D. | NH4+ |
15.下列关于物质的检验说法正确的是( )
A. | 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 | |
B. | 用四氯化碳萃取某溶液时,分层且下层显紫红色,可能存在碘单质 | |
C. | 加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl- | |
D. | 加入盐酸,放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体,证明一定含有CO32- |
16.用NA代表阿伏加德罗常数,下列表述正确的是( )
A. | 1L0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA | |
B. | 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA | |
C. | 25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | |
D. | 1mol羟基中电子数为10 NA |