题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA
B. 室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时,转移的电子数目为3.75NA
【答案】A
【解析】Cl2与足量NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠,1mol氯气转移1mol电子,所以标准状况下,5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA,故A正确;室温下, pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子的浓度是 ,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为NA,故B错误;氢氧燃料电池正极是氧气得电子,1mol氧气得4mol电子,所以消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为4NA,故C错误;根据方程式5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,生成4molN2转移15mol电子,所以生成56gN2时,转移的电子数目为7.5NA,故D错误。
【题目】下表为元素周期表的一部分:
周期 族 | ||||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
请参照元素①-⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)画出元素②的离子结构示意图_________。
(2)②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为___________。
(3)元素④和⑥形成的化合物的电子式:_____________。
(4)元素②和⑤形成的化合物的化学式为____________。
【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |