由废铁制备FeCl2的主要过程如下:Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3?6H2O (1)①中产生气体的电子式是 .(2)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用 .在该过程中要不断向溶液中补充盐酸.目的是 .Ⅱ．由FeCl3 ? 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下:ⅰ．向盛有FeCl3 ? 6H2O的容器中加入SOCl2.加热.获得无水FeCl3 ⅱ．将无水Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由废铁制备FeCl₂的主要过程如下：
Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl₃?6H₂O

（1）①中产生气体的电子式是     。
（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用     ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是     。
Ⅱ．由FeCl₃? 6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下：
ⅰ．向盛有FeCl₃? 6H₂O的容器中加入SOCl₂，加热，获得无水FeCl₃
ⅱ．将无水FeCl₃置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存备用
（3） SOCl₂与水接触会迅速产生白雾和SO₂。加热分解FeCl₃? 6H₂O不能得到无水FeCl₃，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl₃，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl₃的原因    。
（4）过程ⅱ中产生FeCl₂的化学方程式是     。
Ⅲ．FeCl₂的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：

品名	氯化亚铁
理化特性	白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性……
注意事项	避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热

（5）下列说法正确的是。
a．密闭保存、远离火源
b．可以与强氧化剂共同存放、运输
c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
（6）FeCl₂在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是。

（1）

（1分）
（2）3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ ="3" Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O （2分）
补充H⁺，使NO₃^-继续氧化Fe²⁺，直至NO₃^-完全消耗，既不产生Fe(NO₃)₃，又不引入其他杂质（2分）
（3） 6SOCl₂ + FeCl₃?6H₂O = FeCl₃ + 12HCl↑+ 6SO₂↑，生成的HCl会抑制FeCl₃的水解，得到无水FeCl₃（2分）
（4）2FeCl₃ + H₂^△2FeCl₂ + 2HCl（2分）
（5）a c （1分）
（6）4FeCl₂ + H₂O + O₂^△2FeCl₃ + Fe₂O₃+ 2HCl（2分）

试题分析：铁和盐酸反应生成FeCl₂和氢气，加入硝酸氧化为FeCl₃，还有盐酸抑制Fe³⁺的水解，补充H⁺，使NO₃^-继续氧化Fe²⁺，直至NO₃^-完全消耗，既不产生Fe(NO₃)₃，又不引入其他杂质，最后结晶获得晶体。

练习册系列答案

云南省标准教辅同步指导训练与检测系列答案

某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。

已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒
精灯。对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性：                                                      。
（2）乙装置中湿沙子的作用是：                                     。
（3）B处发生反应的化学方程式：                                    。
（4）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为                        （列出计算式即可，不必化简）。
（5）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：           _。

钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
I．打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为。
II．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl₂+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为。
（2）若溶液B中只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是（）
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色。

(3)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为。
Ⅲ．金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的l/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为，若此过程中共生成了8 gFe₂O₃，则转移的电子的物质的量为。

某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO₄·5H₂O。

已知：Cu⁺在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu²⁺。
（1）操作①的名称为____。，
（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为____。
（3）将H₂O₂加入滤液①中，发生反应的离子方程式为。
（4）调pH可选用的药品为____。

（5）获得的CuSO₄·5H₂O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是。

（1）向FeCl₃溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是。发生反应的离子方程式为；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为。若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。
（2）鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄。请按要求完成下表：

步骤	操作	现象及结论
1	用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。
2	用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl₂溶液至过量。
3	。	，则甲是，乙是。，则甲是，乙是。