题目内容
17．某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为（ ）| A． | ⅤB族 | B． | ⅢB族 | C． | Ⅷ族 | D． | ⅤA族 |
分析 某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，据此判断．
解答 解：某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第4周期第Ⅷ族，故选C．
点评 本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
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| C． | c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- | |
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12．下列叙述中正确的是（ ）
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2．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
| A． | 其分子式为C15H18O4 | |
| B． | 分子中含有2个手性碳原子 | |
| C． | 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 | |
| D． | 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色 |
9．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（ ）
| A． | KHS | B． | HNO3 | C． | NaF | D． | H3PO4 |
6．下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）
| A． | SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 | |
| B． | Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 | |
| C． | MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料 | |
| D． | 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥 |