Question

【题目】以下是部分共价键的键能数据：H—S 364 kJ·mol－1，S—S 266 kJ·mol－1，O===O 496 kJ·mol－1，H—O 463 kJ·mol－1。已知热化学方程式：

2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g) ΔH1

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 000 kJ·mol－1

反应产物中的S实为S8分子，是一个八元环状分子(如图所示)。

（1）试根据上述数据计算，ΔH1＝________kJ·mol－1。

（2）将a mol H2S与b mol O2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热________kJ；将a mol H2S与b mol O2混合进行上述反应，当3a<2b时，反应放热________kJ。

Answer 1

【答案】（6分，每空2分）

（1）－432

（2）432b 500a

【解析】（1）化学反应的反应热等于破坏反应物的化学键吸收的能量与形成生成物的化学键放出的能量之差。由S8分子的结构可知，1个S原子分摊1个S—S键。ΔH1＝364 kJ·mol－1×4＋496 kJ·mol－1－(266 kJ·mol－1×2＋463 kJ·mol－1×4)＝－432 kJ·mol－1。

（2）当a>2b时，H2S过量，只发生生成S的反应，应根据O2的量进行计算。根据第一个反应的反应热，可知b mol氧气完全反应放出的热量为432 kJ·mol－1×b mol＝432 b kJ。当3a<2b时，O2过量，只发生生成SO2的反应，应根据H2S的量进行计算。根据第二个反应的反应热，可知a mol H2S完全反应放出的热量为1 000 kJ·mol－1××a mol＝500a kJ。