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【题目】ABCDE是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3C元素原子的最外层电子数比次外层多4C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2CCE同主族。

1E在周期表中的位置为第_____周期第_____族;

2B元素形成的最高价氧化物的化学式为_____

3)化合物D2C2中所含的化学键类型是_____

4)元素CDE形成的简单离子半径大小关系是_____(用离子符号表示);

5)由ABC三种元素形成的离子化合物的化学式为_____,它与强碱溶液共热,发生反应的离子方程式是_____

【答案】 VIA N2O5 离子键、非极性共价键 S2-O2-Na+ NH4NO3NH4NO NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】

ABCDE是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则AHB元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则BNC元素原子的最外层电子数比次外层多4,则COC的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则DNaCE同主族,则ES

由分析可知,ABCDE分别是HNONaS

1E16号元素S,其有3个电子层,最外层有6个电子,故其在周期表中的位置为第三周期第VIA族;

2B元素是N,其最高价为+5,故其形成的最高价氧化物的化学式为N2O5

3)化合物Na2O2由钠离子和过氧根离子构成,故其所含的化学键类型是离子键、非极性共价键;

4)元素CDE形成的简单离子分别为O2-Na+ S2-,硫离子有3个电子层,O2-Na+都只有2个电子层,故半径大小关系是S2-O2-Na+

5)由ABC三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3 NH4NO2,它与强碱溶液共热,发生反应的离子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O

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(方案一)

(实验方案)将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是_____________________________

(实验步骤)

(1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品,溶于体积为V物质的量浓度为4.0 mol·L1NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V_________mL

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(方案二)

(实验方案)将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。

(实验步骤)

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:

你认为最简易的装置其连接顺序是A_____( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满)。

(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_______________

②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mLV2mL,则产生氢气的体积为___mL

③若需确定产生氢气的量,还需测定的数据是______

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