题目内容
【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)E在周期表中的位置为第_____周期第_____族;
(2)B元素形成的最高价氧化物的化学式为_____;
(3)化合物D2C2中所含的化学键类型是_____;
(4)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_____(用离子符号表示);
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_____,它与强碱溶液共热,发生反应的离子方程式是_____。
【答案】三 VIA N2O5 离子键、非极性共价键 S2->O2->Na+ NH4NO3或NH4NO2 NH4++OH-NH3↑+H2O
【解析】
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B为N;C元素原子的最外层电子数比次外层多4,则C为O;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D为Na;C、E同主族,则E为S。
由分析可知,A、B、C、D、E分别是H、N、O、Na和S。
(1)E为16号元素S,其有3个电子层,最外层有6个电子,故其在周期表中的位置为第三周期第VIA族;
(2)B元素是N,其最高价为+5,故其形成的最高价氧化物的化学式为N2O5;
(3)化合物Na2O2由钠离子和过氧根离子构成,故其所含的化学键类型是离子键、非极性共价键;
(4)元素C、D、E形成的简单离子分别为O2-、Na+ 、S2-,硫离子有3个电子层,O2-和Na+都只有2个电子层,故半径大小关系是S2->O2->Na+;
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3 或NH4NO2,它与强碱溶液共热,发生反应的离子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O。