题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体
B.0.5 molH2SO4与0.5 molBa(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热
C.H2O的沸点高于H2S是因为O-H键的键能大于S-H键的键能
D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大
【答案】D
【解析】
A. 将饱和溶液FeCl3加入沸水中加热煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子,Fe(OH)3胶体整体本身不显电性,A错误;
B. Ba2+、SO42-反应生成BaSO4沉淀,也会放出热量,所以0.5 molH2SO4与0.5 molBa(OH)2完全反应所放出的热量不是中和热,B错误;
C. 水分子和硫化氢分子结构相似,但水分子间含有氢键,硫化氢中不含氢键,氢键的存在导致H2O的熔沸点高于H2S,C错误;
D. 新制氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,达到平衡后加入少量CaCO3(s),由于酸性HCl>H2CO3>HClO,HCl与碳酸钙反应,而HClO不反应,反应使溶液中氢离子浓度减小,化学平衡向正反应方向移动,最终使溶液中HClO浓度增加,D正确;
故合理选项是D。
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练习册系列答案
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【题目】在如图所示装置中,观察到电流表指针偏转,M棒(左)变粗,N棒(右)变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是
M | N | P | |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 铜 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
A.AB.BC.CD.D