Question

【题目】下列说法正确的是( )

A.将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体

B.0.5 molH2SO4与0.5 molBa(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热

C.H2O的沸点高于H2S是因为O-H键的键能大于S-H键的键能

D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 将饱和溶液FeCl3加入沸水中加热煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子，Fe(OH)3胶体整体本身不显电性，A错误；

B. Ba2+、SO42-反应生成BaSO4沉淀，也会放出热量，所以0.5 molH2SO4与0.5 molBa(OH)2完全反应所放出的热量不是中和热，B错误；

C. 水分子和硫化氢分子结构相似，但水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键，氢键的存在导致H2O的熔沸点高于H2S，C错误；

D. 新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3(s)，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，反应使溶液中氢离子浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，最终使溶液中HClO浓度增加，D正确；

故合理选项是D。