题目内容
【题目】下列实验装置正确的是( )
A.
实验室制乙烯B.
酯化反应
C.
实验室制取Cl2D.
中和热的测定
【答案】D
【解析】
A. 实验室制取乙烯需要170℃，温度计测量温度为溶液温度；
B. 酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中；
C. 制取氯气时，尾气处理应该防止倒吸现象；
D. 中和热测定中，温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液。
A. 实验室制取乙烯需要170℃，温度计要测量溶液温度，所以温度计应该插入溶液中，A错误；
B. 酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会产生倒吸现象，B错误；
C. 制取氯气时，尾气处理应该要防止倒吸，尾气处理装置中应该有倒置的漏斗，C错误；
D. 中和热测定中，温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液，使溶液温度混合均匀，符合实验条件，D正确；
故合理选项是D。
【题目】温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：
实验 | HA 物质的量 | NaOH 物质的量 | 混合后溶 |
编号 | 浓度/(mol·L－1) | 浓度/(mol·L－1) | 液的 pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝11 |
(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？___________
(2)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________________
(3)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。
(4)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－ HB－
H＋＋B2－
在0.1 mol·L－1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)
