题目内容
【题目】下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是 （ ）
A.NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+B.CH3COO— + H2O
CH3COOH + OH—
C.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD.NaCl + H2ONaOH + HCl
【答案】B
【解析】
A、NH4+水解生成NH3·H2O和H＋，正确的水解离子方程式为：NH4＋+H2O
NH3·H2O+H＋，故A错误；
B、CH3COO－在溶液中水解生成CH3COOH和OH－，其水解方程式为：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，故B正确；
C、CH3COOH + NaOH=CH3COONa + H2O，是醋酸和氢氧化钠的化学方程式，故C错误；
D．氯化钠为强电解质，在溶液中不发生水解，故D错误；
答案选B。
津桥教育计算小状元系列答案
【题目】温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：
实验 | HA 物质的量 | NaOH 物质的量 | 混合后溶 |
编号 | 浓度/(mol·L－1) | 浓度/(mol·L－1) | 液的 pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝11 |
(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？___________
(2)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________________
(3)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。
(4)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－ HB－
H＋＋B2－
在0.1 mol·L－1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)
