题目内容
【题目】平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等,说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol,则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时,平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是( )
A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③
【答案】A
【解析】
①容器体积增大一倍,A浓度变为原来的一半,平衡时A浓度变为原来的0.48倍,说明扩大体积平衡向右移动,所以m+n<p+q,①错误;
②反应中A、B计量数比为m:n,若平衡时A、B转化率相等,说明起始时A、B物质的量比为m:n,②正确;
③D浓度增大,平衡不一定向右移动,如增大D的浓度,D浓度增大,平衡向左移动,③错误;
④浓度加倍等效于增大压强,若m+n=p+q,平衡不移动,④正确;
⑤降低温度,平衡向放热反应方向移动,平衡常数增大,说明平衡向右移动,⑤错误。
综合以上分析,②④说法正确,答案选A。
【题目】1,2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1),反应原理为:
I.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1
II.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1,则该反应的活化能Ea(逆)为______kJ·mol-1。
(2)一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即,则前120min内平均反应速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小数点后2位)。
②该温度下,若平衡时HC1的体积分数为,则丙烯的平衡总转化率_______;反应I的平衡常数Kp=_____kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位)。
(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12,分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。
①下列说法错误的是___________(填代号)。
a.使用催化剂A的最佳温度约为250℃
b.相同条件下,改变压强不影响CH2C1CHC1CH3的产率
c.两种催化剂均能降低反应的活化能,但△H不变
d.提高CH2C1CHC1CH3反应选择性的关键因素是控制温度
②在催化剂A作用下,温度低于200℃时,CH2C1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大,主要原因是_______________________________________________________________。
③p点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH3的平衡产率,判断理由是_____________。