题目内容
【题目】可逆反应 N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在500℃时，将2molN2和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ）
A.0.01mol·L－1B.0.02mol·L－1
C.0.05mol·L－1D.0.15mol·L－1
【答案】D
【解析】
可逆反应不能进行到底，利用极限转化法计算出氨气的最大浓度即可解答。
该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底．假设反应完全进行，由化学方程式N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），知2molN2过量，因而2molH2完全反应生成
mol NH3，故NH3的浓度肯定小于mol
10L=0.13mol/L，不可能达到0.15 mol·L－1，所以选项D是不可能的，
答案选D。
阅读快车系列答案【题目】某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。
（问题提出）
（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。
资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应
资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。
①经检验氯水呈酸性，原因是________（用化学方程式表示）。
②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________。
据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。
（实验探究） 资料：高于300℃时FeCl3升华
（2）湿润的Cl2与Fe的反应：
实验 | 装置 | 操作及现象 |
Ⅰ |
| 常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑 |
Ⅱ | 将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。 |
①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：
途径一： Fe + Cl2 = FeCl2
途径二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，_________。
②实验Ⅱ，_________（填操作和现象），A中产物含+3价铁。
（3）干燥的Cl2与Fe的反应：
实验 | 装置 | 操作及现象 |
Ⅲ |
| 常温时将铁丝伸入A中， 铁丝慢慢变 黑，大量气体剩余。 |
Ⅳ | 将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。 |
实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是________。
【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应:2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应在三种不同的条件下进行，反应物SO2的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示:
实验序号 | 时间 物质的量 温度 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
1 | 490℃ | 2.00 | 1.00 | 0.50 | 0.30 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
2 | 490℃ | 2.00 | 0.30 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
3 | 500℃ | 2.00 | 0.50 | 0.35 | 0.30 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
(1)对照实验1，实验2改变的某一外界条件可能是_______。
(2)反应达平衡后，向实验2中加入少量的18O2，一段时间18O后可能存在于哪些物质中________(填选项)。
A 只存在氧气 B 只存在三氧化硫 C 只存在反应物 D 存在反应物与生成物
(3)实验3中，在5～15min时段，用O2表示的平均反应速率为______ mol/(L·min)。
(4)若将实验1置于绝热体系中，测得实验到达平衡的时间比原来缩短了，则参加反应的SO2和O2的总能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成的SO3的总能量。
(5)能说明实验3达到平衡状态的标志是_______(任写一条)。
