题目内容

【题目】下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（ ）

A．稀硫酸与锌粒反应生成气体

B．浓硫酸使铁、铝钝化

C．浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2

D．浓硫酸和木炭在加热条件下反应

【答案】C

【解析】解：A．稀硫酸与锌粒反应生成气体，只表现硫酸的酸性，故A不选；

B．浓硫酸使铁、铝钝化，只表示硫酸的强氧化性，故B不选；

C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故C选；

D．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故D不选；

故选：C．

练习册系列答案
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【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C. 仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图：

回答下列问题：

（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是 ．

（2）步骤②反应的离子方程式是 ．

（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为 ．

（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH （填“高”或“低”）．

（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的 （填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答出两点即可）．

【题目】关于“碳是生命的核心元素”，“没有碳，就没有生命”的叙述，错误的是（ ）

A. 碳元素在生物体内含量最多

B. 组成细胞的重要有机物都含有碳元素

C. 组成蛋白质的氨基酸是以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架

D. 组成多糖的单糖是以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架

【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。

（1）写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式___________________。

（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是_________________。

（3）写出反应②的化学方程式_________________；反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是（写出两种）：

①________________；②________________。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴人少量2 mol L-1H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能__________（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是________________。

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为

____KClO3+____HCl（浓）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

（1）请配平上述化学方程式。

（2）标出电子转移方向和数目

（3）氧化剂是，还原产物是。（写化学式）

（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（5）产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为________mol。

【题目】一条由n个氨基酸组成的肽链中含有的羧基数目和氧原子数目至少为（ ）

A. 1和n+1 B. 1和1 C. 1和2n D. n和n+1

【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）

A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B．捕获剂所捕获的气体主要是CO

C．X可以是空气，且需过量

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

【题目】顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。

回答下列问题:

（1）已知:T1温度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1 =__________；该反应的活化能Ea (正)小于Ea (逆),则H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）T2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是___________(填曲线编号)，平衡常数值K2 =__________；温度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_______________。

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