Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为

____KClO3+____HCl（浓）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

（1）请配平上述化学方程式。

（2）标出电子转移方向和数目

（3）氧化剂是，还原产物是。（写化学式）

（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（5）产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为________mol。

Answer 1

【答案】

（1）2，4，2，2，1，2；

（2）；

（3）KClO3；ClO2

（4）②；

（5）0.2

【解析】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2，故答案为：2；4；2；2；1；2；

（2）电子转移的方向和数目为：，故答案为：；

（3）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，KClO3为氧化剂，还原产物是ClO2，故答案为：KClO3；ClO2；

（4）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，故选：②；

（5）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2。