[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是A. 常温常压下.30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB. 常温下.100mL0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.01NAC. 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NAD. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后.其分子总数为0.2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA

B. 常温下，100mL0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.01NA

C. 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

【答案】D

【解析】

A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为×7×NA=7NA，选项A错误；

B、铵根离子在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子小于0.01NA个，选项B错误；

C. Fe与足量稀硫酸反应生成FeSO4，与足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数分别为2 NA、3 NA，选项C错误；

D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，选项D正确。

答案选D。

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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

Ⅰ II III

A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

【题目】下列叙述正确的是（）

A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B. 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

D. 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

【题目】如下图所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（）

A. C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。

a.氯化钠溶液 b.苯

c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

【题目】（1）现有下列五种物质A．食盐， B．食醋，C．苹果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是____；可直接进入血液，补充能量的是___ ；应用最广泛的抗生素之一的是____；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是____；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的____。

（2）已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。

回答下列问题：

①维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇，它属于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）维生素；如果人体内缺少维生素A，易患_____等眼疾（任写一种），维生素A含量较高的蔬菜有______。

②维生素A1的结构简式如上图，推测它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol维生素A1分子最多可跟_____mol H2发生加成反应。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行______。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______。

②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_______。

③人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是_____技术。

【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

容器编号	温度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	温度 /℃	CO	H2O	CO2	H2	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t1	Q1 kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t2	Q2 kJ