题目内容

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．以下四个化学方程式其中反应热为-57.3kJ?mol-1的是（　　）
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）
③HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）
④CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
分析：中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．
解答：解：①选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ/mol，故A不符合；
②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故B不符合；
③一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ?mol-1，故C不符合；
④一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ?mol-1，故D不符合；
故选D．
点评：本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键．
练习册系列答案
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（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=
-57.3kJ/mol
-57.3kJ/mol
．
（2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
则H2的燃烧热△H=
-373.8kJ/mol
-373.8kJ/mol

（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放
632
632
kJ的能量．
（2012?淄博一模）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+
12
O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
；当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为
2
2
mol．
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
80
80
．
Ⅰ电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 HF H2CO3 HClO
电离平衡常数
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是
 
．
（2）25℃时，在20mL0.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示精英家教网，下列说法正确的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
 
．
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移
 
mol电子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO2（g）+Cl2（g）精英家教网SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
 
；
（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是
 
（选填编号）．
a．降低温度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反应物浓度              d．无法满足上述条件
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
 
（选填编号）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中气体颜色不随时间两变化
（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是
 
．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 HF H2CO3 HClO
电离平衡常数
（Ka）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
 
．
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是
 
．
A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
c(H+)
c(HF)
  D．
c(OH-)
c(H+)
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（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是
 
．
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
 
．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移
 
mol电子．

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

    H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = －Q1kJ／mol

1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)     △H = －Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)       △H = －Q3kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

   A．Q1＝Q2=Q3    B．Q2>Q1>Q3      C．Q2>Q3>Q1    D．Q2=Q3>Q1

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