[题目]下列说法中.不正确的是A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键B．油脂.淀粉.蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯.也可以除去甲烷中的乙烯D．乙烯和苯均能发生氧化反应.说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中，不正确的是

A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键

B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键

【答案】D

【解析】

试题D项苯分子中不存在碳碳双键。

练习册系列答案

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

【题目】铁和铝是日常生活中用途广泛的金属。

I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为_________________________。

（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学方程式为_________________________。

（3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________。

II．已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

请回答：

（4）溶液E中所含的溶质是_________________（写化学式）

（5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，请写出该反应的化学方程式_____________________________。

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（）

A. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

D. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

【题目】影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究。

（1）实验一：经研究知Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。

①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能说明催化效果，此空不填) 。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性。实验中需要测量的数据是：。

（2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

① 写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：。

②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响。

若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是。（填序号）

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

（3）实验三已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度(℃)	30	40	50	60	70
显色时间(s)	160	80	40	20	10

① 该反应的离子方程式为_____________________。

② 完成此实验，试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，

实验现象为。

③ 由上述实验记录数据可得出的结论是_________________。

【题目】已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、 Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是

A. 相对分子质量M>N，沸点N>M

B. 简单离子半径：C2—＞B2—＞D+＞A+

C. A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

D. D与其他元素均能形成离子化合物

【题目】CaO+H2O=Ca（OH）2的反应类型属于（）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应

【题目】已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能约为（）

A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol

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