题目内容
【题目】影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究。
（1）实验一：经研究知Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。
①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能说明催化效果，此空不填) 。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性 。实验中需要测量的数据是： 。
（2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
① 写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式： 。
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。
若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。（填序号）
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
（3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度(℃) | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间(s) | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
① 该反应的离子方程式为_____________________。
② 完成此实验，试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，
实验现象为 。
③ 由上述实验记录数据可得出的结论是_________________。
【答案】
（1）①否（1分）。两催化剂的阴离子不同(其它合理答案也可)（1分）
②关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好。（2分）(合理即可) 产生40mL气体所需的反应时间。（1分）
（2）①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑（没配平不给分）（2分）
②催化剂（或硫酸锰、Mn2+）（1分） B（1分）
（3）① 4H++4I－+O2=2I2+2H2O（2分）
② 淀粉溶液（1分）、无色溶液变蓝色（1分）
③ 其他条件不变，每升高10℃，反应速率大增大2倍（2分
【解析】
试题分析：
（1）① 甲中加入的催化剂为FeCl3，乙中加入的催化剂为CuSO4，两者的阴、阳离子都不相同，根据可知变量法，每次只能改变一个量，则不能说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好。
②检验该装置的气密性的方法是：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好。实验中需要测量的数据是：产生40mL气体所需的反应时间。
（2）①酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
②实验过程中发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。原因可能是温度升高，反应速率加快；也可能是生成的Mn2+对反应有催化作用。可通过做对照实验，加入硫酸锰来证明猜想。
（3）①根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H++4I－+O2=2I2+2H2O。
②根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色。③分析实验数据可得出的结论是其他条件不变，每升高10℃，反应速率大增大2倍。
