Question

【题目】铁和铝是日常生活中用途广泛的金属。

I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为_________________________。

（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学方程式为_________________________。

（3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________。

II．已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

请回答：

（4）溶液E中所含的溶质是_________________（写化学式）

（5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，请写出该反应的化学方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+NaAlO2、NaOH、NaCl2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

【解析】I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓，故答案为：3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓；

（2）还原性 Fe 粉与水蒸气反应删除四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

（3）FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

II．已知合金A由两种常见金属组成，加入过量盐酸反应得到溶液B，加入过量氢氧化钠溶液并通入空气，过滤得到红褐色沉淀，判断为Fe（OH）3，加热分解得到粉末状固体D为氧化铁，则确定原来金属有Fe，滤液E加入少量盐酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入过量盐酸溶解得到溶液H，溶液H加入过量氨水又生成白色沉淀F，确定白色沉淀F为氢氧化铝沉淀，溶液H为过量盐酸和AlCl3溶液，溶液G为偏铝酸钠和氯化钠的混合溶液，溶液E为NaAlO2溶液，其中还含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液B为氯化亚铁和氯化铝的混合溶液，金属为Fe，Al。

（4）根据上述分析可知溶液E中所含的溶质是NaAlO2、NaOH、NaCl，故答案为：NaAlO2、NaOH、NaCl；

（5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，反应的化学方程式2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故答案为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；