Question

【题目】已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能约为（ ）

A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：已知：H-H键能为436kJmol-1，N-H键键能为391kJmol-1，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，x +3 × 436 kJmol-1-2 × 3 × 391 kJmol-1=-92.4kJmol-1，解得：x=945.6kJmol-1，答案选B。