题目内容
【题目】25℃时,草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,是一种常用的除锈剂。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中,下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是( )
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)
B. c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)
C. c(Na+)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H2C2O4)>c(H+)
D. c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)
【答案】C
【解析】
草酸(H2C2O4)的Ka2=5.4×10-5,则C2O42-的水解常数Kh1==1.9×10-10,Ka2> Kh1,所以HC2O4-在溶液中以电离为主。在NaHC2O4溶液中,存在以下电离或水解:NaHC2O4=Na++ HC2O4-,HC2O4-
C2O42-+H+,HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-,H2O
H++OH-。
A.依据电荷守恒,c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-),A正确;
B.依据物料守恒,在NaHC2O4中,c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4),B正确;
C.由于HC2O4-在溶液中以电离为主,所以溶液显酸性,c(OH-)<c(H+),C不正确;
D.由HC2O4- C2O42-+H+,HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-,H2O
H++OH-可以得出,c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-),D正确;
故选C。
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【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 | 实验现象 | |
A | 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 | 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层 |
B | 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 |
C | 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 | 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 |
D | 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变 |
A. AB. BC. CD. D