题目内容
【题目】工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.温度：T1温度最高
B.正反应速率：υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c)
C.平均摩尔质量：M(a)<M(b)= M(d)<M(c)
D.平衡常数：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)
【答案】D
【解析】
温度不变时，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大；压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，由图中SO2的转化率关系，可推知，T1< T2< T3。
A．温度：T3温度最高，A不正确；
B．正反应速率：T3温度最高，υ(c)最大，B不正确；
C．平均摩尔质量：T3温度最高，平衡逆向移动的程度最大，气体的物质的量最大，平均相对分子质量最小，即M(c)最小，C不正确；
D．升高温度，平衡逆向移动，温度不变时改变压强，平衡常数不变，所以平衡常数：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)，D正确；
故选D。
寒假学与练系列答案【题目】1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮(N2O)气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为___。
（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH=-163kJ·mol-1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为___kJ。
（3）一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/mol·L-1 | 0.10 | 0.09 | 0.08 | 0.07 | 0.06 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.02 | 0.01 | 0.00 |
①在0~20min时段，反应速率v(N2O)为___mol·(L·min)-1。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=___。
③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___(填“>”“=”或“<”)T2。当温度为T1、起始压强为p0时，反应至t1min时，体系压强p=___(用p0表示)。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g)=2I(g)(快反应)
第二步 I(g)+N2O(g)
N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步 IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___(填标号)。
A.温度升高，k值增大
B.第一步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步大
D.I2的浓度与N2O分解速率无关
