题目内容

13．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物（如图），下列叙述错误的是（　　）
A．图中五种有机物的实验式相同
B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量不同
D．与环辛四烯均能使溴水褪色

分析 A．图中五种有机物的实验式相同，都为CH；
B．乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应；
C．苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH；
D．与环辛四烯均含碳碳双键．

解答 解：A．实验式为最简式，乙炔分子式为C2H2，最简式为：CH，正四面体烷分子式为C4H4，最简式为：CH，乙烯基乙炔分子式为C2H2，最简式为：CH，苯分子式为C6H6，最简式为：CH，环辛四烯分子式为C8H8，最简式为：CH，图中五种有机物的实验式相同，故A正确；
B．乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应，故B正确；
C．苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH，所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故C错误；
D．与环辛四烯均含碳碳双键，能和溴单质发生加成反应，所以均能使溴溶液褪色，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的空间结构及官能团、性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．
图为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体
B．
图中曲线表示反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．
图中如果a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液，则电流计指针偏转，且a变粗，b变细
D．
图表示25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01mol•L-1的Na2SO4溶液有沉淀析出
4．下列仪器的使用或操作或实验正确的是（　　）
A．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用蒸馏水润湿，再用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色褪去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量
D．做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时，可将铝条直接插入CuSO4溶液中，观察铝片表面是否有铜析出
1．为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．
（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-746kJ?mol-1
则反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，
20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．在该温度下反应的平衡常数K=1.25．
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图1是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH．

（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3─，电化学降解法可用于治理水中NO3─的污染．原理如图2所示．电源正极为A（填“A”或“B”），若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO3─为4.96g．
8．（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）．
①写出制备阿司匹林的化学方程式．
可用重结晶提纯法提纯阿司匹林．方法如下：

加热回流的装置如图所示：
②使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解．
③冷凝水的流进方向是b．（填“b”或“c”）．
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来．
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸．
（2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品（含甲苯）进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
A．称取0.300g样品．
B．将样品与25mL 4mol•L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
C．在三颈烧瓶中加入50mL 2mol•L-l HNO3，混合均匀．
D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．
E．从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.00mL 0.100mol•L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀．
F．在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol•L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．
G．重复E、F步骤三次，消耗0.0250mol•L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL．
（已知：NH4SCN+AgNO3═AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：
①C步骤所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰．
②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色．
③该产品的纯度为0.84．（请保留2位小数）
18．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
（1）实验中能观察到的现象是ABD．（选填代号）
A．试管中镁片逐渐溶解              B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷                    D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．
5．下列物质间的反应能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．醋酸和氢氧化钠B．盐酸和氨水
C．硫酸和氢氧化钾D．碳酸氢钠和氢氧化钠
2．以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下

回答下列问题：
（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是防止醛基被氧化．
（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，结构简式分别为和．
（3）化合物III与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+→+H2O（不要求写出反应条件）；用丙酮（ ）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为CH3CHOH（CH3）COOH．
（4）写出同时满足下列条件的III的一种同分异构体的结构简式．
①属于苯的对位二元取代物；
②含有硝基、羟基和羧基．
6．下列各烃，与氢气完全加成后，能生成2，3，3-三甲基戊烷的是（　　）
A．B．
C．D．

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