题目内容

【题目】短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

B. 离子半径的大小顺序为:rW2)>rQ)>rY2)>rZ3+

C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D. XZWQ四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

【答案】A

【解析】试题解析:根据题意:Q为氯;W YX氮、Z铝 ;A.硫酸的酸性小于高氯酸;A错误;B.电子层结构相同的离子,核电核数越大,离子半径越小;rS2)>rCl)>rO2)>rAl3+); B正确;C.氨气和氯化氢反应生成氯化铵,既含共价键又含离子键;C正确;D.五氧化二氮、氧化铝、三氧化硫、高氯酸均能与强碱反应;D正确;

考点:元素周期表知识。

练习册系列答案
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【题目】图所示的装置测定镁与硫酸反应的速率,在锥形瓶中加入07克镁带,按右图连接好装置,从A中加入200ml05mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下

时间/s

0

t

2t

......

活塞的位置/ml

173

256

366

......

1检查该装置气密性的方法是。

2仪器A的名称是。

30-t时间段与t-2t时间段,化学反应速率最快的是,原因是。

4用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响,所用试剂:5%H2O2、01mol/LFeCl3、02mol/LCuCl2,完成下表的实验设计:

写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:___________。

上表中需要添加的物质是mlFeCl3溶液。

本实验需要测定的数据是。

5为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件,用该实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

MnO2

时间

H2O2

01g

03g

08g

10mL15%

223s

67s

36s

10mL30%

308s

109s

98s

10mL45%

395s

149s

116s

分析表中数据回答下列问题:

相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______填“加快”、“减慢”或“不变”

从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入__________g的MnO2为较佳选择。

该小组的某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的MnO2时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确?______填“正确”或“不正确”,理由是_________________________。提示:H2O2溶液的密度可认为近似相等。

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