Question

【题目】有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化，如图所示。

（1）试说明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。

（2）求所用盐酸的物质的量浓度。

（3）求氧化镁、氧化铝物质的量之比。

Answer 1

【答案】（1）中和过量的盐酸 （2）2.6mol·L－1 （3）2:1

【解析】

试题分析：（1）最初加入的20 mL NaOH溶液的作用是中和过量的盐酸。

（2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，n（OH－）＝1.0 mol·L－1 × 0.52 L ＝ 0.52 mol，所以n（H－）也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6mol·L－1 。

（3）根据Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

该反应用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol·L－1×（0.62－0.52）L＝0.10mol，

所以Al（OH）3为0.10mol，而Al2O3为0.050mol，根据Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3，生成Al（OH）3用去0.30mol NaOH。而生成氢氧化镁用去0.20mol NaOH，氢氧化镁为0.10mol，则氧化镁、氧化铝物质的量比为2:1。