Question

向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

容器	甲	乙
容积（L）	0.5	0.5
反应放热（kJ）	Q1	Q2
反应物起始量	1 molA 1 molB	0.5 molA 0.5 molB

 

下列说法正确的是

A．x=1

B．Q1＞2Q2

C．根据题中信息无法计算a值

D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)＞ v(逆)

 

Answer 1

AB

【解析】

试题分析：根据图表数据可知容器体积为0.5L，当投料量A是1mol时和0.5mol时，达到平衡后前者不是后者的两倍，且平衡时甲中A浓度小于1mol/L。可以说明x不等于2，且气体体积减小，所以x=1，且两者也不是等效平衡。由甲中A的转化量大于一半即转化量多于0.5mol，乙中A的转化量等于50%，即转化了0.25mol,可知放出的热量Q1＞2Q2 ，B正确。由于两个反应在相同条件下，平衡常数相同，通过三态法可计算出a的值。根据乙在t2时的平衡量关系，求出平衡常数K=2,根据D中数据Q=0.4/0.4*0.4=2.5＞2，说明反应向逆向移动，v(正)< v(逆)，错误。

考点：本题考查化学平衡的移动和化学反应热问题。