Question

【题目】向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是(　　)

A. 当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O

B. 当a<b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO

C. 当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O

D. 当0.5a<b<a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．当a＞2b时，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠和水，离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故A正确；B．当a＜b时，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3-，故B正确；C．当2a=3b时，二者反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，发生的离子反应为3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O，故C正确；D．当0.5a＜b＜a时，依据方程式得：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
a 0.5a0.5a
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，
0.5a-(b-0.5a) b-0.5a 2(b-0.5a)
溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为2(b-0.5)：[0.5-(b-0.5a)]=(2b-a)：(a-b)，故D错误；故选D。