题目内容
【题目】X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
电离能(kJ/mol) | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有关问题：
（1）W原子的价电子排布图为_______________________________。
（2）化合物X 2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
（3）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。
（4）YW2中的化学键类型为_________共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有________(要求写一种即可)。
【答案】 
H—CN 120° 三角锥形 极性 N2或CN—
【解析】Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，这说明X是氢元素，Y是碳元素，Z是氮元素，W是氧元素。W与R是同族元素，所以R是硫元素。根据Q的电离能可知，第二电离能远大于第一电离能，所以Q是钠元素。（1）W原子的价电子排布图为：
；（2）化合物Q2W2是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为
。化合物XYZ是HCN，分子中含有三键，所以结构式为H－C N；（3）SO3分子中硫原子没有孤对电子，所以是平面三角形结构，键角是120℃的。SO32－中中心原子硫原子含有的孤对电子是
＝1，所以分子的立体构型是三角锥；（4）C、O、Na三种元素形成的常见化合物是碳酸钠，属于离子晶体。CO2是共价化合物，含有极性键。电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以和CO互为等电子体且含有N原子的是氮气或CN—。
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