题目内容
【题目】今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2； ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：
（1）X2Y2属于________ 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中化学键类型有：___________________。
（2）Z的硫化物的VSEPR模型为_________________，分子空间构型为______________；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是_______________、_____________， Z原子在硫化物、氯化物中分别以 ___________杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 ________________ 、__________________。
【答案】 离子 离子键和非极性键 直线形 直线形 正四面体 正四面体 sp和sp3 2个σ键 2个π键
【解析】X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物， 可能是H2O、H2O2，也可能是Na2O、Na2O2，Y和Z在不同的条件下可形成ZY和ZY2，化合物可能是CO、CO2，根据其硫化物和氯化物的相对分子质量之比为38：77，推出Z：C，Y：O，根据a＋b＋c=25，推出X为Na，（1）X2Y2是Na2O2，属于离子化合物，该化合物中化学键类型有：离子键和非极性键；（2）Z是C，CS2有2个σ键，孤电子对为
=0，价层电子对数为2，则CS2的VSEPR模型直线型，空间构型是去掉孤电子对的结构，则CS2的分子空间构型为直线型，Z的氯化物是CCl4，有4个σ键，孤电子对
=0，价层电子对数为4，则其VSEPR模型为正四面体，因为无孤电子对，其空间构型为正四面体，杂化轨道数与价层电子对数相等，CS2有2个σ键无孤电子对，因此价层电子对数为2，杂化类型为sp，CCl4价层电子对数为4，杂化类型为sp3，CS2的结构式为S=C=S，且两个成键原子间只能形成1个σ键，即2个σ键、2个π 键。
【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是________。
（2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
（3）用0.20molL-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_______。
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号）。
A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）
C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）
D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_____mol/L，烧碱的纯度为_____%（保留整数）。
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号）。
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失