题目内容

【题目】下列变化中,必须加入还原剂才能发生的是(  )

A.SO2SB.SSO2

C.SO32SO2D.HCO3CO32

【答案】A

【解析】

A. SO2→S中硫元素化合价降低,则需要加入还原剂才能实现,故A正确;

B. S→SO2中硫元素化合价升高,则需要加入氧化剂才能实现,故B错误;

C. SO32-→SO2中硫元素、氧元素化合价都不变,需要加入强酸才能实现,故C错误;

D. HCO3→CO32C元素、O元素化合价都不变,需要加入强碱才能实现,故D错误;

正确答案是A

练习册系列答案
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【题目】下面为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19 g·cm-3

HCl的质量分数:36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液中Cl的数目 D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(____

b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水(____

(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________

A.浓盐酸挥发,浓度不足

B.配制溶液时,未洗涤烧杯

C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线

D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

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