题目内容

反应①1000 K时，AB+C，②500 K时，DE+F它们的反应速率的关系是（   ）
A．①>②B．①<②
C．①=②D．无法确定
D
由于①和②两个反应是不同的化学反应，不能用来比较在不同温度下反应速率的快慢，因为反应物本身的性质是决定化学反应速率的本质原因（或主要因素）。
练习册系列答案
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（11分）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                    。（2分）
②实验时放出气体的总体积是            mL。
③放出1/3气体所需时间为                min。
④反应放出3/4气体所需时间约为          min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。（2分）
⑥解释反应速率变化的原因                                             。（2分）
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）（2分）
合成氨反应：，其反应速率可以分别用表示，则正确关系是
A．B．
C．D．
在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（  ）
A.消耗B 0.08mol                         B.x="4      "
C.A的平衡浓度是1.4mol/L                D.平衡时气体压强是原来的0.94倍
对于化学反应：N2(g)+O2 (g)2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么（填在横线上）。
A．缩小体积使压强增大_________。
B．体积不变充入N2使压强增大_________。
C．体积不变充入氩气使压强增大_________。
D．压强不变充入氩气使体积增大_________。
E.增大体积使压强减小_________。
一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NO+O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·L-1，O2的浓度为0.12 mol·L-1，且各物质的浓度不再发生变化，求：
(1)NO2的起始浓度。
(2)此时NO2的分解率。
NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应的有关叙述不正确的是(  )
A．降低压强能加快反应速率
B．使用适当催化剂可以加快反应速率
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率没有影响
在一定条件，把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．下列结论错误的是（　　）
A．A的平均反应速率是0.15mol?L-1?min-1
B．平衡时C的浓度为0.125mol/L
C．平衡时B的转化率为20%
D．x=1
增大压强，下列反应的反应速率不能加快的是…（   ）
A．Na2O溶于水
B．将CO2通入石灰水中
C．CO和水蒸气在一定条件下反应，生成CO2和H2
D．K2SO4溶液跟BaCl2溶液反应

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