Question

在一定条件，把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．下列结论错误的是（　　）

A．A的平均反应速率是0.15mol?L-1?min-1

B．平衡时C的浓度为0.125mol/L

C．平衡时B的转化率为20%

D．x=1

Answer 1

A．速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=1.5v（D）=0.15mol/（L?min），故A正确；
B.5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=0.5v（D）=0.05mol/（L?min），故C的浓度为0.05mol/（L?min）×5min=0.25mol，故B错误；
C．D的物质的量为0.1mol/（L?min）×5min×2L=1mol，根据方程式可知参加反应的B的物质的量为0.5mol，故B的转化率为

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故C正确；
D.5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，故D正确，
故选B．